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長安大學咨詢答疑請進學姐本校直發(fā)淘寶店：學姐本校直發(fā)甄選店
| 招生年份:2022 | 本院系招生人數(shù): 未公布 | 化學工程與技術專業(yè)招生人數(shù): 未公布 | 專業(yè)代碼 : 081700 |
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研究方向 |
081700化學工程與技術 00不區(qū)分研究方向(全日制) 更多研究方向 | ||
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考試科目 |
①101思想政治理論②英語（一）或202俄語或203日 語③數(shù)學（二）④833無機化學 更多考試科目信息 | ||
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初試 |
更多初試參考書目信息 |
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復試科目 |
復試科目：物理化學
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同等學力 |
同等學力加試：復試前由報考學院公布具體科目 更多同等學力加試科目 | ||
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題型結構 |
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資料說明 |
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復試 |
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錄取比例 |
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難度系數(shù) |
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導師信息 |
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研究方向 |
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| 招生年份:2021 | 本院系招生人數(shù): 未公布 | 化學工程與技術專業(yè)招生人數(shù): 未公布 | 專業(yè)代碼 : 081700 |
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研究方向 |
081700化學工程與技術 00不區(qū)分研究方向(全日制) 更多研究方向 | ||
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考試科目 |
①101思想政治理論②201英語一或202俄語或203日語 ③302數(shù)學二④833無機化學 更多考試科目信息 | ||
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初試 |
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復試科目 |
復試科目：物理化學 更多復試科目信息 | ||
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同等學力 |
同等學力加試：復試前由報考學院公布具體科目 更多同等學力加試科目 | ||
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題型結構 |
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資料說明 |
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| 招生年份:2020 | 本院系招生人數(shù): 未公布 | 化學工程與技術專業(yè)招生人數(shù): 未公布 | 專業(yè)代碼 : 081700 |
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研究方向 |
081700化學工程與技術 00不區(qū)分研究方向(全日制) 更多研究方向 | ||
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考試科目 |
①101思想政治理論②201英語一或202俄語或203日語③302數(shù)學二④833無機化學 更多考試科目信息 | ||
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初試 |
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復試科目 |
復試科目：物理化學 更多復試科目信息 | ||
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同等學力 |
同等學力加試：復試前由報考學院公布具體科目 更多同等學力加試科目 | ||
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題型結構 |
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資料說明 |
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| 招生年份:2019 | 本院系招生人數(shù): 未公布 | 化學工程與技術專業(yè)招生人數(shù): 11 | 專業(yè)代碼 : 081700 |
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研究方向 |
更多研究方向 | ||
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考試科目 |
①101思想政治理論 ②201英語一或202俄語或203日語 ③302數(shù)學二 ④833無機化學 更多考試科目信息 | ||
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初試 |
833無機化學考試內容范圍
考試內容： 1. 化學熱力學基礎 1.1熱力學第一定律 熱力學基本概念及術語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。 1.2熱化學 熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應焓變的關系、用標準熱力學數(shù)據計算化學反應熱。 1.3熱力學第二定律 化學反應的自發(fā)性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵。 1.4吉布斯自由能及其應用 吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、△G與溫度的關系、計算標準狀態(tài)下反應自由能和熵的變化、運用自由能變化判斷化學反應方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應用。 2. 化學反應速率和化學反應平衡 2.1化學反應速率的概念和表示方法、化學反應速率理論簡介、濃度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響。 2.2 化學反應的限度 可逆反應與化學平衡、標準平衡常數(shù)。 2.3多重平衡規(guī)則 化學平衡常數(shù)和化學平衡的計算，總反應和分反應間吉布斯自由能和反應平衡常數(shù)關系。 2.4 化學反應方向和限度的判斷 化學反應的自發(fā)性、化學反應的熵變、吉布斯自由能和化學反應的方向、化學反應限度的判據、估算分解熱及分解溫度。 2.5 化學平衡的移動 濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡 3.水溶液中的電離平衡 3.1 了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數(shù)、離子強度的概念。掌握一元弱電解質解離平衡的計算。 3.2 了解同離子效應及鹽效應的概念及對電離平衡移動的影響。 3.3 理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關計算。 3.4 掌握酸堿質子理論，了解酸堿電子理論。 3.5 掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關計算。 3.6 掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關計算。 4.氧化還原反應和電化學 4.1理解標準電極電勢的概念。了解原電池的構成，能用奈斯特方程式進行有關計算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對電極電勢的影響。 4.2能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，氧化還原反應方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）、判斷氧化還原反應的方向、次序和程度。 4.3了解原電池電動勢與反應的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關系。 4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應用。 5.原子結構和元素周期系 5.1 了解核外電子運動的特征。 5.2 掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。 5.3 熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。 5.4 掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義。 5.5掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外 電子排布及價電子構型。 5.6 掌握原子結構和元素周期表的關系，熟悉周期表的結構和元素在周期表的位置表示，掌握原子結構和元素性質的關系。 6.分子結構 6.1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則。 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征；掌握共價鍵理論，了解 鍵、 鍵及配位共價鍵的形成和特點。 6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結構。 6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念。 6.4了解分子間力產生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響。 6.5了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。 6.6掌握四大晶體類型的結構特征和性質特征。 7.配位化合物 7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構現(xiàn)象。 7.2掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構型、穩(wěn)定性和磁性；掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構型，外軌和內軌配合物的區(qū)分和性質等；了解晶體場理論。 7.3掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應用及有關計算。 7.4一般了解螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩(wěn)定性的原因。 8 主族元素 8.1 掌握重要主族元素的主要性質與變化規(guī)律（1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬）。 8.2 掌握部分主族元素的檢測與分離方法。 8.3 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結構及含氧酸基的熱穩(wěn)定性。 8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律。 8.5 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性。 8.6 理解情性電子對效應、對角線規(guī)則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。 9副族元素 9.1 了解過渡元素通性（單質、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物）。 9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質，掌握有關元素的檢測與分離方法。 9.3 能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應氧化態(tài)間的相互轉化。 9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質，掌握相關元素的檢測與分離方法。 9.5 銅(I)和銅(II)的相互轉化，汞(II)和汞(I)的相互轉化。 更多初試參考書目信息 |
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復試科目 |
"復試科目：物理化學
同等學力加試：復試前由報考學院公布具體科目" 更多復試科目信息 |
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同等學力 |
更多同等學力加試科目 | ||
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題型結構 |
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資料說明 |
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